若將6C原子的基態(tài)電子排布寫成1s22s22p2x，它違背了（   ）

A.能量守恒原理                         B.能量最低原理

C.泡利不相容原理                      D.洪特規(guī)則

解析：依據(jù)洪特規(guī)則，碳原子填充了1s和2s后剩下的2個電子應(yīng)該優(yōu)先分占2p能級的2個原子軌道。題給電子排布與此不符，違背了洪特規(guī)則。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?大連二模）[選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中素．請回答下列問題：
（1）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
．
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為
sp
sp
雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體為
分子晶體
分子晶體
．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點的高低MgO
高于
高于
CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為dg/cm3．則阿伏伽德羅常數(shù)NA表達式為
36
da3
36
da3
mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）銅原子的基態(tài)電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．比較第一電離能Cu
＜
＜
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說明理由
Cu失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)
Cu失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)
．
（2）氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
．（每個球均表示1個原子）
（3）銅可以形成多種多樣的配合物．
①NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
sp3
sp3
雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
H3O+
H3O+
．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．試用離子方程式表示其原因
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
、
Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．
（4）在綠色植物標(biāo)本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2+被置換成Cu2+（如圖2），葉片則永保綠色，請在圖2中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
（用所對應(yīng)的元素符號表示）．B分別C、D形成的常見化合物中，熔點較高的是
 
（寫化學(xué)式）：C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）A的常見氣態(tài)氫化物和D的氣態(tài)氫化物相遇會劇烈反應(yīng)生成化合物甲，則甲中含有的化學(xué)鍵有
 
．原子序數(shù)比A少l的元素X可與氧元素形成化合物XO2，則1mol該化合物中含有的σ鍵為
 
 mol．
（3）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22p，它違背了(　　)

A．能量守恒原理　　              B．能量最低原則

C．泡利不相容原理                D．洪特規(guī)則

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