【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）

A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

【答案】A

【解析】

根據(jù)離子特征反應(yīng)進行分析解答。如溶液顯弱酸性，說明離子水解顯酸性；加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，說明沒有還原性離子I-，根據(jù)溶液呈電中性，判斷含有SO42-，進而分析解答。

用pH計測試，溶液顯弱酸性，則一定不含，且、不能共存；

加氯水和振蕩后靜置，下層呈無色，則一定不含，

由電荷守恒可知，一定存在陰離子為，則原溶液不存在，

因溶液為弱酸性可知，含陽離子一定為，則還需檢驗的離子為，利用焰色反應(yīng)，

故A符合題意；

答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的( )

A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

B. H216O、H218O互為同位素

C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是

A.次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因為鈉鹽能使蛋白質(zhì)變性

B.工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低

C.生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素

D.用硫化鈉除去廢水中的、，是因為硫化鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子總數(shù)為0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+數(shù)目為0.1NA

C.NaH與水反應(yīng)生產(chǎn)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b點溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c點溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d點溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______（填寫>、=，<）

②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內(nèi)壓強保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對反應(yīng) H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過程的反應(yīng)速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強恒定，達到平衡時， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1mol/L的溶液中含的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 中所含原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，28g 中所含分子數(shù)目為NA

D.1mol Al與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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