（1）當(dāng)水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在反應(yīng)中鐵元素化合價
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強(qiáng)的
 
．若有8.4g鐵發(fā)生反應(yīng)，則生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）因?yàn)槎鄶?shù)金屬單質(zhì)有較強(qiáng)的
 
，所以自然界中的大多數(shù)金屬以
 
態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如
 
等以
 
態(tài)存在．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，F(xiàn)e元素的化合價升高，H元素的化合價降低；
（2）金屬在反應(yīng)中失去電子，多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑以游離態(tài)存在．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)Fe的還原性，由反應(yīng)可知，8.4g鐵發(fā)生反應(yīng)，n（Fe）=
8.4g
56g/mol
=0.15mol，生成的氫氣為0.15mol×
4
3
=0.2mol，其標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2；升高；氧化；還原性；4.48；
（2）金屬在反應(yīng)中失去電子，具有較強(qiáng)的還原性，則以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑以游離態(tài)存在，如金等，故答案為：還原性；化合；金；游離．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及Fe的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗(yàn)的雜質(zhì)，檢驗(yàn)的方法合理的是（　　）
A、H2、CO2（CO）
CuO
△
Ca(OH)2
B、H2（CO2、HCl）
AgNO3溶液
 
Ca(OH)2
C、O2（CO）
△CuO
 
Ca(OH)2
D、CO（H2O、CO2）
濃H2SO4
Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e-═2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：
 
．
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
HCl-
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A． Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（�。〤O（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
 
（以化學(xué)方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 
．
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物的水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃，在水中的溶解度如下表：
 
溫度（℃）
 		 
 
25		 
 
50		 
 
95
 
 
溶解度（g）
 		 
氯化鈉 		 
36.0
 		 
37.0
 		 
39.0
 
苯甲酸0.170.956.8
某同學(xué)為了提純某粗苯甲酸樣品（其中混有泥沙和少量的NaCl雜質(zhì)），進(jìn)行了如下步驟的實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌崭裢瓿蓪?shí)驗(yàn)及回答有關(guān)問題：
（1）室溫時，取樣品約1g放入100mL燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是
 
．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾除去
 
．趁熱過濾的目的是
 
．
（3）將所得濾液
 
、
 
，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體．該步驟除去的雜質(zhì)是
 
，如何檢驗(yàn)該雜質(zhì)是否除盡了？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按官能團(tuán)的不同可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的官能團(tuán)及種類，填在橫線上．
CH3CH2CH2C OOH
 
，
 
； 
 
，
 
；
 
，
 
；
 
，
 
；
CH3CH2CHO
 
，
 
；CH3-O-CH3
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列電解質(zhì)的電離方程式
①H2SO4
 
  ②KNO3
 
 ③Ba（OH）2
 
  ④KClO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2．下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�
A、W、X和Y三種元素組成的化合物，其水溶液呈堿性
B、X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物
C、W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中，均有直線形分子
D、Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，由等體積的H2、N2、CO2三種氣體組成的混合氣體中，CO2的質(zhì)量為Wg，則該混合氣體的總質(zhì)量為（　　）
A、
37
22
W g
B、
15
22
W g
C、
20
11
W g
D、
74
9
W g

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同步練習(xí)冊答案