7．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．K3C60和C60中都含有共價(jià)鍵
B．鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1
C．K3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點(diǎn)
D．C60與12C互為同素異形體

分析 A．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
B．鉀核外有19個(gè)電子，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1；
C．K3C60由C603-和和K+構(gòu)成，屬于離子晶體；
D．同素異形體為同種元素組成的不同種單質(zhì)．

解答 解：A．C603-和C60中C-C鍵為共價(jià)鍵，所以K3C60和C60中都含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．鉀核外有19個(gè)電子，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，故B錯(cuò)誤；
C．K3C60由C603-和和K+構(gòu)成，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．12C為原子，所以C60與12C不能互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息考查化學(xué)鍵，明確鹽的組成、化學(xué)鍵的形成是解答本題的關(guān)鍵，注意同素異形體概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實(shí)驗(yàn)證明“紅色慢慢褪去”的原因是過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色．
②猜測(cè)SCN-可能被Cl2氧化了，又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：
SCN-的電子式為，認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫(huà)出相應(yīng)的改進(jìn)裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時(shí)，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個(gè)成員砹，根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預(yù)料砹的下列性質(zhì)
不正確的是（　�。�
A．砹單質(zhì)在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質(zhì)能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強(qiáng)
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質(zhì)砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：
濃度
時(shí)間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

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