Ⅰ.請(qǐng)按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式,并回答有關(guān)問題:
(1)寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式:
Fe3+_________________;Cu _______________。
(2)比較 Fe2+與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性:Fe2+        Fe3+;半徑大小:Fe2+         Fe3+(均填“>”或“<”)。
Ⅱ.(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是______,電負(fù)性最大的元素是_______(用元素符號(hào)表示)。
(2)第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號(hào)表示)。
(3)第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有      (用元素符號(hào)表示)。
Ⅲ.酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:              ,并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵:
(10分)Ⅰ.(1)1s22s22p63s23p63d5(1分)  1s22s22p63s23p63d104s1(1分)
(2)< (1分) ,>(1分)
Ⅱ.(1)Na (1分),Cl(1分)(2)P(1分)(3)C和O(1分,少一個(gè)不給分)
Ⅲ.sp2和sp3(1分,少一個(gè)不給分)(1分)

試題分析:Ⅰ.(1)共計(jì)構(gòu)造原理可知,鐵離子和銅原子的電子排布式分別是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d104s1
(2)鐵離子的3d軌道電子處于半充滿狀態(tài),所以穩(wěn)定性強(qiáng)于亞鐵離子的。但亞鐵離子的半徑大于鐵離子的。
Ⅱ.(1)金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,則在第三周期中,第一電離能最小的元素是Na。非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以在第三周期元素中電負(fù)性最大的元素是。
(2)根據(jù)核外電子排布可知,在第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P。
(3)據(jù)核外電子排布可知,第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有C和O。
Ⅲ.酞菁分子中部分氮原子含有2個(gè)σ鍵、一個(gè)孤對(duì)電子,所以采取sp2雜化,部分氮原子含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)孤對(duì)電子,所以采取sp3雜化。由于氮原子含有孤對(duì)電子,而銅原子含有空軌道,所以二者可以形成配位健。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知,aAn、bB(n+1)+cCn、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B.四種元素一定屬于短周期元素
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A
D.原子序數(shù):B>A>C>D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A是地殼中含量最高的元素,C是地殼中含量最高的金屬元素,A、E同主族。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。
回答下列問題:
(1)元素A在元素周期表中的位置是                 。
(2) 寫出B、E兩元素形成化合物的電子式:         ,所含化學(xué)鍵類型              
(3)A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序                       (用化學(xué)式表示)
(4)寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                      
(5)C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式:
                                                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是(   )
A.羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)
B.亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根(NO2
C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2
D.羥基(-OH)和氫氧根(OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是_____ (填編號(hào))。
(2) 其價(jià)電子排布式__________。第四周期中電子排布4s軌道上電子數(shù)與之相同的還有       元素(填元素符號(hào))。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子成對(duì)電子為_ _對(duì)。
(4)比較下列數(shù)值的大小(選填“>”“<”“=”)
第一電離能:④   ⑤;電負(fù)性:⑦   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)三種金屬元素R、U、T進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

據(jù)此可知這三種金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的順序是(  )
A.T、R、UB.T、U、R C.U、R、TD.U、T、R

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(   )
A.CH4、NH3、H2B.OH、F、Ne
C.H3O+、NH4+、Na+D.O2、F、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


 
第1列
 
1

第2列
第13列
第14列
第15列
第16列
第17列
第18列
2
 
 
 



 

3

 
 
 



 
寫出元素在周期表中所處位置②:______,畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖③:_  ___
④⑥⑦元素氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序排列:______ __(寫氫化物的化學(xué)式)。
(3) 將⑥⑦⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物按酸性強(qiáng)弱順序排列:_      (寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式)。寫出⑤元素單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式:                         
(4) 用電子式表示CaCl2的形成過程                                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是         ,非金屬性最強(qiáng)的是        (填元素符號(hào));
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是          (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為                      ,其中存在的化學(xué)鍵類型為                         
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為               ;
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                       

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