與稀鹽酸反應(yīng)能放出H2的金屬是
[     ]

A．Cu
B．Zn
C．Hg
D．Ag

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
    實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
    藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
    實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應(yīng)進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
    反應(yīng)進程（分鐘） 1 2 5 15 20
    3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
    1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
    3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
    通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
    （1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
    反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學反應(yīng)速率加快
    反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學反應(yīng)速率加快
    ．
    （2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
    假設(shè)一：
    促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
    促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
                    
    假設(shè)二：
    對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
    對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    含有NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量．能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是（　�。�

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    科目：高中化學 來源：山東省濟寧汶上一中2012屆高三12月月考化學試題 題型：013

    含有NaOH　20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量．能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是

    [　　]

    A．

    NaOH＋HCINaCI＋H2O　ΔH＝－28.7 kj/mol

    B．

    NaOH(aq)＋HC1(aq)NaCl(aq)＋H2O(1)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

    C．

    NaOH(1)＋HCl(1)NaCl(l)＋H2O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

    D．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCI(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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    科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東濟寧汶上一中高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

    含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是                        （    ）

    A．NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28．7 kj/mol

    B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）     NaCl（ aq）+H2O（1）  △H=+57.4 kJ/mol

    C． NaOH（1）+HCl（1）     NaCl（l）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

    D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）     NaCI（ aq）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

     

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是                        （    ）

    A．NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28．7 kj/mol

    B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）     NaCl（ aq）+H2O（1）  △H=+57.4 kJ/mol

    C． NaOH（1）+HCl（1）     NaCl（l）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

    D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）     NaCI（ aq）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

     

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