與稀鹽酸反應(yīng)能放出H2的金屬是
[     ]

A.Cu
B.Zn
C.Hg
D.Ag

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    科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

    在一次學生實驗中,學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng).這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致.為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗,驗證是否存在上述現(xiàn)象.
    實驗用品:儀器(略,凡是實驗需要的都有)
    藥品:3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%)
    實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,觀察反應(yīng)進行到1,2,5,15,20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況.結(jié)果如下:
    反應(yīng)進程(分鐘) 1 2 5 15 20
    3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
    1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
    3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
    通過上述實驗可知,無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸,均無明顯的現(xiàn)象,而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.
    (1)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
    反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學反應(yīng)速率加快
    反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學反應(yīng)速率加快

    (2)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?
    假設(shè)一:
    促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
    促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
                    
    假設(shè)二:
    對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
    對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    含有NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量.能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是( 。

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    科目:高中化學 來源:山東省濟寧汶上一中2012屆高三12月月考化學試題 題型:013

    含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量.能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是

    [  ]

    A.

    NaOH+HCINaCI+H2O ΔH=-28.7 kj/mol

    B.

    NaOH(aq)+HC1(aq)NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4 kJ/mol

    C.

    NaOH(1)+HCl(1)NaCl(l)+H2O(1) ΔH=-57.4 kJ/mol

    D.

    NaOH(aq)+HCl(aq)NaCI(aq)+H2O(1) ΔH=-57.4 kJ/mol

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    科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東濟寧汶上一中高三12月月考化學試卷 題型:選擇題

    含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是                        (    )

    A.NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28.7 kj/mol

    B.NaOH( aq)+HC1( aq)     NaCl( aq)+H2O(1)  △H=+57.4 kJ/mol

    C. NaOH(1)+HCl(1)     NaCl(l)+H2O(1)  △H=- 57.4 kJ/mol

    D.NaOH( aq)+HCl( aq)     NaCI( aq)+H2O(1)  △H=- 57.4 kJ/mol

     

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是                        (    )

    A.NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28.7 kj/mol

    B.NaOH( aq)+HC1( aq)     NaCl( aq)+H2O(1)  △H=+57.4 kJ/mol

    C. NaOH(1)+HCl(1)     NaCl(l)+H2O(1)  △H=- 57.4 kJ/mol

    D.NaOH( aq)+HCl( aq)     NaCI( aq)+H2O(1)  △H=- 57.4 kJ/mol

     

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