Question

(18分)通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。

（1）如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。按要求回答問題：

①Y元素在元素周期表中的位置為__________。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)。

④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_____________。

（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是_____、_______(填化學(xué)式，只填一種物質(zhì)即可，下同)；

②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是_____、______；

③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是_____、______。

（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba(OH)2體積V之間的關(guān)系，則oa段生成的沉淀為____(填化學(xué)式，下同)，ab段生成的沉淀為_____；bc段生成的沉淀為_________。

 

Answer 1

(18分)（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；＜；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空2分，不寫元素符合的不得分，不寫氣體符號的不扣分。)

（2）MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合題意均給分。)

（3）BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2 (第一、三空1分，第二空2分，少1種扣1分)

【解析】

試題分析：（1）由圖可知：原子序數(shù)X＜Y＜Z＜R＜W，再根據(jù)最外層電子數(shù)確定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則①F元素的原子序數(shù)是9，在元素周期表中的位置為第二周期第VIIA族。

②非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是F大于O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y。

③離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的S2-。

④Z的氫化物NaH中H是－1價的，水中H是＋1價，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此生成物是氫氧化鈉和氫氣，則其反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。

（2）①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，因此Z應(yīng)該是氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂，所以Y可能是MgO；

②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Z可能是氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成氯氣。所以Y可能是HCl。

③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是硅酸鈉和硅酸。二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。

（3）鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42-離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42-＝BaSO4↓、H++OH-＝H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，則一開始就應(yīng)有沉淀生成，因此oa段生成的沉淀為BaSO4；ab段生成的沉淀為BaSO4和Mg(OH)2；bc段生成的沉淀為Mg(OH)2。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用、無機(jī)框圖題的推斷以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷