【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 周期表中堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高

B. 分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鑒別這兩種物質(zhì)

C. 向品紅溶液中同時(shí)通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

D. 向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生。證明原溶液中一定含有SO42-

【答案】C

【解析】試題分析：A、同主族從上到下，電子層數(shù)增加，還原性增強(qiáng)，但堿金屬的熔沸點(diǎn)降低，故錯(cuò)誤；B、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不能把鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；C、氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因此品紅溶液不褪色，故正確；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷這八種固體分別是： A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F(xiàn)______________，G______________，H________________。要進(jìn)一步證實(shí)某固體為葡萄糖,應(yīng)用___________作試劑，根據(jù)_______________現(xiàn)象來(lái)確證。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

③C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．△H3=△H1－△H2

C．金剛石比石墨穩(wěn)定 D．△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失大

B．水體中植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)過(guò)多積累會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用，能從根本上解決能源危機(jī)

D．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2SO4 ②小蘇打 ③KMnO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氯氣 ⑥Ba(NO3)2溶液 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧KSCN溶液 ⑨鹽酸 ⑩AgNO3溶液

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（2）實(shí)驗(yàn)室制備試劑⑦的方法是：____________________

（3）可用于治療胃酸過(guò)多的試劑是____________________（填序號(hào)）

（4）若某溶液中同時(shí)存在Fe3+和Fe2+,則可用于驗(yàn)證其中含F(xiàn)e2+的試劑是___________（填序號(hào)）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗(yàn)Cl-的存在可選用的試劑是____________（填序號(hào)），具體操作方法是_____________________

（5）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_ ____ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將17．9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為25．4g。若硝酸的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）

A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近有人利用反應(yīng)“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。試回答下列問(wèn)題：

(1)固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)；寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極 ；電池負(fù)極 。

(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時(shí)，電池中消耗丁烷(摩爾質(zhì)量為58g/mol)的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.01g)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO�，F(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12。兩步反應(yīng)中收集的O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol。

試回答下列問(wèn)題：

（1）Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為_(kāi)__________。

（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)浠@（NH4H）與NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性

③NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑

④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

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