Question

以下是依據一定的分類標準對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖．請根據你所學的知識，按要求填空．

上述第一次分類標準時（分A、B組的依據）是

是否發(fā)生氧化還原反應

．
（2）C組中的某一物質在常溫下能與冷水反應，反應的化學方程式為：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（3）D組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1除了氯氣外還有

Na₂O₂

（填化學式）．
（4）由Al³⁺制備Al（OH）₃最好選擇F組中的氨水，用離子方程式說明原理：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（5）SO₂、Cl₂、Na₂O₂都能使品紅褪色，其漂白原理不同的是

SO₂

．等物質的量的SO₂、Cl₂同時通入到使品紅溶液，實驗現象是

品紅溶液不褪色

．用化學方程式說明原理：

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）依據圖表變化和物質分類分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應中作氧化劑，則該物質作還原劑，且在常溫下能與水反應只有鈉；
（3）根據過氧化鈉與水反應時氧化劑與還原劑的之比是1：1；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于過量的強堿，但不溶于弱堿；
（5）根據SO₂、Cl₂、Na₂O₂的漂白原理分別是化合漂白、氧化漂白、氧化漂白；根據SO₂、Cl₂與水能反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸均無漂白性．

解答：解：（1）溶于水分成AB兩組的依據，分析反應過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸或堿，是非氧化還原反應；Cl₂、Na、Fe、Na₂O、NO₂，溶于水反應發(fā)生的是氧化還原反應，所以依據是否發(fā)生氧化還原反應，故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應；
（2）水在氧化還原反應中作氧化劑，則該物質作還原劑，且在常溫下能與水反應只有鈉，反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）過氧化鈉與水反應時氧化劑與還原劑的之比是1：1，
故答案為：Na₂O₂；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于過量的強堿，但不溶于弱堿，方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）SO₂、Cl₂、Na₂O₂的漂白原理分別是化合漂白、氧化漂白、氧化漂白，所以其漂白原理不同的是SO₂，故答案為：SO₂；
等物質的量的SO₂、Cl₂同時通入到使品紅溶液，發(fā)生反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸均無漂白性，所以品紅溶液不褪色，
故答案為：品紅溶液不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了物質性質的應用，物質分類依據分析，題目較簡單．