【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答問題:  

(1)此物質(zhì)是否屬于烴?_______(或者”);  

(2)此物質(zhì)的分子式是__________;

(3)此物質(zhì)中苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點________________

(4)請寫出此物質(zhì)可能具有的一種化學性質(zhì)________________(寫出一種即可)。

【答案】 C9H10O2 平面六邊形,苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學鍵 加成反應或取代反應或氧化反應或加聚反應

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物的分子式為C9H10O2,含有的官能團為酚羥基和碳碳雙鍵,能表現(xiàn)烯烴和酚的性質(zhì),能發(fā)生取代反應或加成反應或氧化反應或加聚反應等。

(1)烴是僅含有碳元素和氫元素的化合物,由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物含有氧元素,一定不屬于烴,故答案為:否;

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物含有9個碳原子、10個氫原子和2個氧原子,分子式為C9H10O2,故答案為:C9H10O2;

(3)苯是由6個碳原子和6個氫原子形成的平面正六邊形,所有原子在同一平面,該有機物中含有苯環(huán),苯環(huán)是平面六邊形,成鍵特點是碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學鍵,故答案為:平面六邊形,苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學鍵;

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物含有的官能團為酚羥基和碳碳雙鍵,能表現(xiàn)烯烴和酚的性質(zhì),能發(fā)生取代反應或加成反應或氧化反應或加聚反應等,故答案為:加成反應或取代反應或氧化反應或加聚反應。

練習冊系列答案
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【題目】鈉、鋁是兩種重要的金屬,其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學研究中具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________

(2)與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________(填離子符號),其中形成這些陰離子的元素中,電負性最強的是__________(填元素符號,下同),第一電離能最小的是__________

(3)Al、Cl的電負性如下表:

元素

Al

Cl

電負性

1.5

3.0

則AlCl3________晶體(填晶體類型);AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________(標明配位鍵)。

(4)氫化鋁鈉(NaAlH4)是重要的有機合成中還原劑。

的空間構(gòu)型為____________。

②NaAlH4的晶胞如下圖所示,與Na+緊鄰且等距的________個;NaAlH4晶體的密度為________g/cm3(用含a 的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是( )

A.+HO-NO2()+H2O

B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NONO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應歷程如圖所示,下列說法正確的是(

下列說法正確的是(

A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應

B.上述歷程的總反應可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.XHNO2,是還原產(chǎn)物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑

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【題目】短周期中的三種元素XY、Z的原子序數(shù)依次減小,三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子的最外層電子數(shù)是YZ兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等,XZ可以形成XZ3的化合物。請回答:

(1)XY、Z三種元素的元素符號分別為X_____Y_____,Z______

(2)元素X的原子得電子能力__("強于""弱于")元素Y的原子,用最簡單的實驗驗證(用化學方程式表示)__

(3)XZ3的電子式是_______;

(4)寫出向XZ3的水溶液中通入過量Y的最高價氧化物反應的化學方程式______

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【題目】1)氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫:

LaNi3s+3H2g LaNi3H6s H<0 某實驗室模擬該過程,向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(n)、反應溫度(T)的關(guān)系如下左圖所示;一定溫度(T)下,將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi),氣體的壓強(P)隨時間(t)的變化關(guān)系如下右圖所示:

n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變,在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半,容器內(nèi)的壓強_________6kPa(填寫大于小于)。

2)貯氫合金ThNi5可催化由COH2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①

_______。

3TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的COg)和H2Og)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),測得COg)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:

若初始投入CO2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2Og)表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,且第9min達到平衡時,CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為_________。

4)溫度、壓強對反應COg)十2H2g=CH3OHg H=-90. 1 kJ·mol-1CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

①溫度在較低范圍內(nèi),對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ (填溫度壓強)。

②由圖像可知,溫度越低,壓強越大,CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400 °C10 MPa的條件,其原因是________。

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【題目】下列說法中不正確的是(

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件,使2 mol SO21 mol O2反應生成2 mol SO3

D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變

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【題目】下列化學用語表達不正確的是

A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管:Ag4H+NO3- Ag+NO↑2H2O

B.HClO的結(jié)構(gòu)式:HOCl

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

D.CH4的球棍模型:

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