在100℃，將2.00 mol的N2O4氣體充人4 L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

(1)在0 s～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________．

(2)表中c2________c3________a(選填“＞”、“＜’’或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________．

(3)若在相同情況下最初向該容器充人的是NO2氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始物質(zhì)的量是________mol．

答案：
解析：

　　(1)0.0075 mol/(L·s)

　　(2)＞�。健�1.8 mol/L

　　(3)4.0(每空2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學化學涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網(wǎng)
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分數(shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

　　用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212.0 g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O．已知Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．現(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1 h后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是_______．(填寫選項的字母)

　　A．會降低反應(yīng)速度

　　B．需要提高反應(yīng)溫度

　　C．將增大反應(yīng)體系的pH

　　D．會減少產(chǎn)量

　　(2)反應(yīng)1 h后過濾，目的是___________________．

　　(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_________．它是由_________產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是______________．

　　(4)設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm－3)．

　　(5)計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認為________(填寫一個選項的字母)

　　A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

　　B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14 g·cm－3)

　　C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0 mL)

　　(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃，30.0 mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量．

 

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科目：高中化學 來源：江蘇城北高級中學高三化學第四次周測試卷 題型：038

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：

①向其中一份固體中加入100 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL　4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH＝0．

⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃時，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O�，F(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加熱，反應(yīng)結(jié)束后過濾。濾液在100 ℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

（1）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能的雜質(zhì)是__________。它是由________________而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不是很低，其檢測方法是________________________________。

（2）設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70 ℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm-3）

(3)若要計算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認為__________（填寫1個選項字母）。

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B.還需要提供100 ℃時溶液的密度（1.14 g·cm-3）

C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據(jù)第（3）小題的選擇（如選A項則直接計算，如選B項或C項則可選用其數(shù)據(jù)計算），計算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結(jié)晶析出的Na2S2O3·5H2O質(zhì)量。

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