實驗室用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5% 濃鹽酸配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，應用量筒量取鹽酸體積______mL．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入約100mL的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）沒有進行A操作______；加蒸餾水時不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走______；定容時俯視讀數(shù)______；容量瓶中原留有少量蒸餾水______．
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=
1000ρw
M
=
1000×1.2×36.5%
36.5
mol/L=12mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
則V=
0.5L×0.2mol/L
12mol/L
=O.0083L=8.3mL，故答案為：8.3；
（2）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；
（3）沒有進行A操作，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏小；
加蒸餾水時不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏��；
定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸餾水，在定容中還要繼續(xù)加蒸餾水，則對濃度無影響，故答案為：無影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液
應稱量鹽酸體積/mL 應選用容量
瓶的規(guī)格/mL		 除容量瓶外
還需要的其它儀器
（2）用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋，等
冷卻
冷卻
后，溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏
大
大
（填大或小），洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
；
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液的濃度偏高的是
CDE
CDE
（填寫字母）．
A、沒有進行洗滌燒杯；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度；C、若定容時俯視刻度線；D、量取濃鹽酸時仰視量筒；E、將量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量水．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應量取鹽酸體積
2.1
2.1
mL． 除容量瓶外還需要的其它儀器
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED．
BCAFED．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
避免配制成的溶液濃度偏小
避免配制成的溶液濃度偏小
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶只能盛放室溫下的溶液
容量瓶只能盛放室溫下的溶液

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作
偏低
偏低
；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
；
c．定容時俯視
偏高
偏高
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度？
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應稱量鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需的其它儀器
2.1
2.1
250
250
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂
；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作
濃度偏低
濃度偏低
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度
重新配制
重新配制
；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的儀器有
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
；
（2）應量取的濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL；
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準確量取所需的濃硫酸的體積，沿燒杯壁倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
偏低
偏低
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5% 濃鹽酸配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，應用量筒量取鹽酸體積
8.3
8.3
mL．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入約100mL的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）沒有進行A操作
偏小
偏小
；加蒸餾水時不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走
偏小
偏小
；定容時俯視讀數(shù)
偏大
偏大
；容量瓶中原留有少量蒸餾水
無影響
無影響
．

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