Question

在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₂＞Q₁的是 (　　)

A．2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(氣)+Q₁

    2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(液)+Q₂

B．S(氣)+O₂(氣)=SO₂(氣)+Q₁

    S(固)+O₂(氣)=SO₂(氣)+Q₂

C．C(固)+氣)=CO(氣)+Q₁

    C(固)+O₂(氣)=CO₂(氣)+Q₂

D．H₂(氣)+Cl₂(氣)=2HCl(氣)+Q_l

     (氣)+ (氣)=HCl(氣)+Q₂

 

Answer 1

答案：AC
提示：

根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)可知，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值不同。如同一反應(yīng)生成液態(tài)物質(zhì)要比生成氣態(tài)物質(zhì)放熱多，因氣體凝結(jié)為液體還要放熱。熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比為物質(zhì)的量之比可以是分?jǐn)?shù)，所以用分?jǐn)?shù)計(jì)量數(shù)和全用整數(shù)計(jì)量數(shù)的熱值也不同。 A．生成液態(tài)水放熱多于生成氣態(tài)水，Q2＞Q1 B．的硫(固)要變?yōu)榱?氣)需吸熱，所以硫(固)燃燒放出的熱量比硫(氣)燃燒放出的熱量少，Q2＜Ql C．中前一反應(yīng)和后一反應(yīng)生成物不同。根據(jù)CO與O2生成CO2是放熱，可知C與O2生成CO放出的熱量必然小于生成CO2所放出的熱量，Q2＞Q1。另一思路是生成CO用O2量少，生成CO2用O2量多，也可得相同結(jié)論 D．的后一反應(yīng)為分?jǐn)?shù)計(jì)量數(shù)，其各有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量都是前一反應(yīng)的一半，所以Q1＞Q2。答A、C。