Question

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）   C（g）+ D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（   ）
①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑤

D．①③④⑤

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以③可以說明；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強和氣體的物質(zhì)的量始終是不變的，①和④不能說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以②可以說明；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以⑤可以說明，答案選A。
考點：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷
點評：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。