將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是：（    ）
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
C

試題分析：氫氧化鎂難溶于水，陰離子數(shù)量最少。由于碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,根據(jù)方程式可知，消耗1mol陰離子，產(chǎn)生2mol陰離子，所以C中最多。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽類水解的應(yīng)用，但需要注意的就是如果固體難溶，則其離子在水溶液中一定最少。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是                                     
A．加熱B．加適量NaOH溶液C．通入氯化氫氣體D．加入固體三氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒（低于400℃），可以得到該物質(zhì)固體的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鉀
C．硫酸鈉D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大
C．溶液的pH一定會(huì)增大D．(H+)與c(OH-)的乘積一定會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的電離度分別為，則它們的大小關(guān)系是
A．B．C．D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是(   )
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小
D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl2，水的電離被______；與純水相比，所得溶液中KW　　　　　。（   ）
A．促進(jìn)不變B．促進(jìn)減小
C．抑制不變D．抑制變小

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同步練習(xí)冊(cè)答案