Question

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

Answer 1

C

解析試題分析：A．在Na₂CO₃中含有Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、OH^-，在NaHCO₃中含有Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、OH^-。離子種類(lèi)相同。錯(cuò)誤。B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液即n(Na₂CO₃)= n(NaHCO₃)，Na₂CO₃=2Na⁺+ CO₃^2-, NaHCO₃= HCO₃^- +Na⁺．二者的水溶液水解都顯堿性。所以陽(yáng)離子總數(shù)Na₂CO₃> NaHCO₃。錯(cuò)誤。C．在任何溶液中都存在電荷守恒。即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。正確。D．根據(jù)物料電荷守恒可得對(duì)于Na₂CO₃來(lái)說(shuō)c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)_（始）=
2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2－)。對(duì)于NaHCO₃來(lái)說(shuō)c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)_（始）= c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)。在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中二者的濃度比為2:1時(shí)Na+的濃度相等。將上述兩式相加有：2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]。若物質(zhì)的量之比不是2:1，則不能相加，即上述式子不成立。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查Na₂CO₃、NaHCO₃溶液或混合溶液中離子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及符合的關(guān)系的知識(shí)。