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18．下列敘述I和II均正確且具有因果關系的是（　�。�
編號敘述I敘述II
AFe3+的氧化性比Cu2+強FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅
BNH4Cl受熱分解加熱可將Ca（OH）2和NH4Cl固體混合物分離
C金屬活動性銅比鐵弱鍍銅鐵制品表層劃損后仍然受到保護
DCl2具有漂白性用氯氣制鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
B．氯化銨不穩(wěn)定，銨鹽與堿加熱生成氨氣；
C．鍍銅鐵制品表層劃損后，構成原電池中Fe為負極；
D．氯氣不具有漂白性．

解答 解：A．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，可知Fe3+的氧化性比Cu2+強，敘述均合理，且存在因果關系，故A正確；
B．氯化銨不穩(wěn)定，銨鹽與堿加熱生成氨氣，敘述合理，但二者不存在因果關系，故B錯誤；
C．鍍銅鐵制品表層劃損后，金屬活動性銅比鐵弱，構成原電池中Fe為負極，加快腐蝕，敘述II不合理，故C錯誤；
D．氯氣不具有漂白性，敘述I不合理，而用氯氣制鹽酸合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、物質的性質、原電池及應用等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則 Al3+物質的量濃度應等于0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．在三種元素中，元素Z的非金屬性最強
B．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序逐漸增強
C．Y元素一定是硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用Na2CO3固體配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．圓底燒瓶B．玻璃棒C．容量瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結構簡式如圖1所示．

（1）下列關于APM的說法中，正確的是BC．
A．屬于糖類化合物
B．分子式為C14H18N2O5
C．既能與酸反應，又能與堿反應
D．能發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生加成反應
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產物中，相對分子質量最小的是CH3OH（填結構簡式），其官能團名稱為羥基．
（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖2所示：
已知，（1）丙烯和溴化氫在有過氧化物催化條件下，生成1一溴丙烷，
（2）醛或酮可以發(fā)生如圖3反應
①D→E的反應類型為加成反應．
②A的結構簡式為．
③寫出C→D反應的化學方程式：．
④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構體．W的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有bc．
a．體系密度保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=1.8．
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是此壓強下CO的轉化率已較高，再增大壓強轉化率提高不大且會增加生產成本．
②CO2用于合成甲醇反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2是科學家現正研發(fā)的，以實現上述反應在常溫常壓下進行的裝置．寫出甲槽的電極反應CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和N2（填化學式）．
②當消耗2mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，只存在共價鍵的是（　　）
A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O

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