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A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子
Cl－、OH－、CO32－、SO42－
 
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________
（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，
溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____
（4）若將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序為__________________________

（1）Na+＞ Al3+（1分）  Cl-
（2）酸性  Al3++3H2OAl(OH)3+3H+   (NH4)2CO3
（3）13  2Cl- -2e-=Cl2（1分（4）C(Na+)＞ C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-)＞C(H+)

解析試題分析：
②根據A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，至完全消失，④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體。則A為NaOH，C為Al2（SO4）2，B為Ba Cl2， D為（NH4）2CO3，
（1）Na+與 Al3+同一周期，核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，所以Na+＞ Al3+；B為Ba Cl2，陰離子是氯離子。
（2）C為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；其原因是Al3+水解所致，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D的化學式是（NH4）2CO3
（3）用惰性電極電解BaCl2，時，陽極上是氯離子失電子，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑,當電源提供給0.1mol電子時，根據2H++2e-═H2↑可知，生成0.05mol氫氣，所以溶液中氫氧根離子n（OH-）=0.1mol，此溶液體積為1L，溶液中c（OH-）="n" v ="0.1mol" /1L =0.1mol/L，c（H+）="Kw" /C(OH?) =10?14 /0.1 mol/L=10-13mol/L，所以pH=13，
（4）將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，即發(fā)生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，得到的是等物質的量的NaCl、NaClO的混合溶液，NaClO是強堿弱酸鹽，ClO-水解，溶液呈堿性，所以有：C(Na+)＞ C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-)＞C(H+)
考點：陰陽離子組合的分析和判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
 
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。
充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有下列物質：① 氫氧化鈉固體；② 銅絲；③ 氯化氫氣體；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳氣體； ⑥氫氧化鉀溶液；⑦ 碳酸鈉粉末；⑧ 蔗糖晶體；⑨ 熔融氯化鈉，請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是________；（2）屬于電解質的是________；（3）屬于非電解質的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有 ①鋁 ②NH3③氫氧化鈉溶液 ④液態(tài)氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：
以上物質中（1）屬于電解質的是      ；（2）屬于非電解質的是     ；
（3）屬于強電解質的是    ；（4）能導電的是         。
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應                      
② 有MgCl2參加的分解反應                     
③ 有Fe2O3參加的置換反應                      
④ 有HNO3生成的復分解反應                   
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質量之比是     ；同質量的CH4和SO2的體積之比是     ；若兩者所含原子個數總數相等，則CH4和SO2的質量之比是    。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是   （填序號）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某種物質溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式                                          。
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生。為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①該反應中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO2轉移的電子數為        NA；
②根據乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確                                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

.現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A．B．C．D，只知道它們是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進行如下實驗：
①A＋D―→溶液＋氣體           ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味。
（1）根據以上實驗事實，A．C．D三種無色溶液分別為________、________、________(用化學式表示)。
（2）寫出①②中發(fā)生反應的離子方程式：
①                                                          ；
②                                                          。
（3）離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有       
①單質   ②氧化物   ③電解質   ④鹽    ⑤化合物

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