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【題目】在反應2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。

（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。

（3）若反應中轉移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。

（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

【答案】 Al H HCl Al 1

【解析】（1）根據方程式可知Al元素化合價從0價升高到+3價，失去3個電子，氫元素化合價從+1價降低到0價，得到1個電子，因此該反應被氧化的元素是Al，被還原的元素是H；（2）根據以上分析可知該反應中氧化劑是HCl，還原劑是Al；（3）若反應中轉移電子3mol，則在反應中消耗Al的物質的量是1mol；（4）根據方程式可知Zn元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素化合價從+1價降低到0價，得到1個電子，因此用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況為。

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