【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moI/L的是
A. 將6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 將22.4LHC1溶于1L水
D. 將40.0 g NaOH溶于1L水
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
B. 磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體的熔點很低
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同
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【題目】對于反應A+3B=2C+D來說,下列反應速率中最快的是()
A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.001mol·L-1·min-1
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【題目】甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:__________________________。
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題:
①該反應的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_____________________________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為x kJ·mol-1,則x=____。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為__________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42 - |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產(chǎn)生O2,O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式:_______。
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【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是
①HC1的溶解度比H2S大
②HC1的酸性比H2S強
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強
④HC1的還原性比H2S強
⑤HC1O的酸性比H2SO4強
A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
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【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空:
(1)肼由N、H兩種元素組成,它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質(zhì)量為32,分子中N、H原子的個數(shù)比為1:2。肼的分子式為_________。1mol的肼分子中含有的電子總數(shù)為_____NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。16g肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下____L N2中所含的氮原子數(shù)相等。
(2)在相同溫度和壓強下,體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____(填序號)。
A.N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)
C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)
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【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空:
(1)肼由N、H 兩種元素組成,它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質(zhì)量為32,分子中N、H原子的個數(shù)比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數(shù)為______NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下_______LN2中所含的氮原子數(shù)相等。
(2)在相同溫度和壓強下,體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____(填序號)。
A. N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)
C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)
(3)工業(yè)上用N2和O2在一定條件下合成NH3。該反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關(guān)于該反應的說法正確的是____________。(填序號)。
A.1mol NH3中含有10mole-
B.反應中每消耗1molN2失去6 mole-
C.反應中消耗N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為14 :17
D.相同溫度和壓強下,消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2
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