9．下列對某些離子的檢驗實驗，現(xiàn)象及結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論
向某溶液加入AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定有Cl-
向某溶液加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定有SO42-
向某溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀原溶液中一定有Cu2+
向某溶液加入H2SO4溶液產(chǎn)生無色無味氣體原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢驗氯離子，應排出硫酸根、碳酸根等離子的影響；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．氫氧化銅為藍色沉淀；
D．可能為HCO3-等．

解答 解：A．加入AgNO3溶液，可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，應先加入硝酸酸化，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，且硝酸酸化可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，應先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗SO42-，故B錯誤；
C．氫氧化銅為藍色沉淀，則加入氫氧化鈉生成藍色沉淀，一定含有銅離子，故C正確；
D．HCO3-也可與酸反應生成二氧化碳氣體，不一定含有碳酸根離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的檢驗方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗的考查，注意檢驗應排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性．
回答下列問題：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①在H3PO2中，磷元素的化合價為+1；在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學式）．
②NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生利用下面實驗裝置如圖1探究鹽橋式原電池的工作原理如圖2．按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則原硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學式分別為Br2、I2、Cl2．
（2）若B是水，C是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若B為一種淡黃色固體．綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)．則反應①的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
在反應③中，若生成1mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計CO2溶解）（　�。�
A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開關(guān)接通電路，觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)情況．
現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論：氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液至過量，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況．
現(xiàn)象：電流計指針逐漸減小，為0，再偏轉(zhuǎn)，生成白色沉淀．
結(jié)論：氫氧化鋇和稀硫酸發(fā)生離子反應．
（3）思考以下幾個問題：
①稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②該實驗說明溶液的導電性與離子濃度有關(guān)．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現(xiàn)象是：導電性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣．過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）過氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種；
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學反應方程式：；
（3）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產(chǎn)生苯甲酸：
苯甲酸的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于酚類結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種．

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