Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• B、向石灰水中加入過量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、以鐵、石墨為電極，食鹽水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、向Fe（OH）₃中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氯化鋁溶液和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于弱堿；
B、堿式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；
C、鐵和石墨在氯化鈉溶液中形成的原電池反應(yīng)，石墨做正極，溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子，發(fā)生吸氧腐蝕；
D、氫氧化鐵和碘化氫負(fù)氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

解答： 解：A、氯化鋁溶液和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于弱堿，氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正確；
B、堿式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，向石灰水中加入過量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、鐵和石墨在氯化鈉溶液中形成的原電池反應(yīng)，石墨做正極，溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D、氫氧化鐵和碘化氫負(fù)氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，向Fe（OH）₃中加入氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，注意酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同，碘化氫還原性和氯化鐵的氧化性分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．