已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol－1，其晶體密度為d g·cm－3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為                (　　)。

A．117a3d         B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)     D．58.5/(4a3d)


解析　a3·dNA＝×58.5，NA＝。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)

A．一定有Cl－  B．一定有SO

C．一定沒有Al3＋    D．可能有CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH－恰好反應一半時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某高聚物的結構如圖所示，下列說法正確的是(　　)

          

A．該高聚物為加聚產(chǎn)物

B．該高分子為體型高分子

C．該高分子的單體有6種

D．該高分子中含有酯基、羥基、羧基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于晶體的說法，一定正確的是       (　　)。

CaTiO3的晶體結構模型(圖中Ca2＋、O2－、

Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂角)

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．如上圖，CaTiO3晶體中每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


該元素所處的周期是(　　)

A．第2周期                   B．第3周期

C．第4周期                   D．第6周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子的相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：

(1)外圍電子層有2個未成對電子的有________；有3個未成對電子的有________。

(2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I4表示)如下表所示：

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ·mol－1)

578

1 817

2 745

11 578

元素M是____________(填寫元素符號)。

(2)硫原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，有________種不同形狀的電子云。

(3)請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：__________________________。

(4)寫出碳原子最外層電子的電子排布圖________________，該化學用語不能表達出碳原子最外層電子的________(填字母)。

a．電子層  　b．原子軌道

c．所有電子云的伸展方向  　d．自旋狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案