下列說法錯誤的是（　　）
A、升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C、對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定加快
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都增大；
B．影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)；
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，如氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大；
D．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能．
解答： 解：A．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都增大，并且正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，故B正確；
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，若恒容下加入稀有氣體加壓，反應(yīng)速率不變，如氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，則反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)洪災(zāi)時，政府為了解決老百姓的飲用水問題，往往向水缸里除了加漂白粉外還加一定量的明礬，請說說加明礬的作用和它的化學(xué)作用原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、H2O
C、Fe
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘的熔點和沸點較低，其原因是（　�。�
A、碘的非金屬性較弱
B、碘分子（I2）中I---I鍵不穩(wěn)定
C、碘晶體屬于分子晶體
D、碘的氧化性較弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B、復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單 一材料
C、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D、合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023白磷分子 
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A、①②③④B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--單質(zhì)
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、鹽酸--強(qiáng)電解質(zhì)　   硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)　   醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2 
 點燃 
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）t2時，Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素AB   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D．
（1）寫出B在元素周期表的位置
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
 
，實驗室制取該氫化物的化學(xué)方程式為
 
，檢驗D中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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