Question

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料， 850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，測定濃度隨時間關系如下表：

t/min	c(CO)/ mol·L－1	c(H2O)/ mol·L－1
0	0.30	0.20
2	\	0.10
3	0.18	\
4	\	0.08

回答下列問題

（1）t=3min時，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反應速率為 ____________。

（3）上述反應中的CO平衡轉化率為______；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______。

（4）850℃時，以下表中不同的起始濃度在體積可變的密閉容器中進行反應，其CO平衡轉化率與原平衡相同的是______（選填a、b、c、d）。

	c(CO)	c(H2O)	c(H2)	c(CO2)
a	2	1	1	1
b	0.6	0.4	0	0
c	0.2	0	0.1	0.1
d	1	1	1	1

（5）在一定條件下，發(fā)生下列反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反應的速率隨時間變化曲線如圖所示

則t1時改變的某種反應條件可能是_____（填序號）。

a．增大CO濃度 b．加壓

c．恒容時充入氬氣 d．使用催化劑

Answer 1

【答案】＝ 40% 1 b bd

【解析】

(1) t=3min時，由CO的濃度可計算出水蒸汽的濃度；

(2) 0～2min，CO的轉化濃度等于水蒸汽的轉化濃度；

(3)因3min已達到平衡，平衡時，CO的濃度為0.18mol·L-1，水蒸汽的濃度為0.08 mol·L-1，氫氣和二氧化碳的濃度為0.12 mol·L-1；

(4)只要起始時 c （CO）：c （H 2O）=3：2，平衡時CO的轉化率即相等，；

(5)t 1時刻改變條件，逆反應速率瞬時加快，則可能為加壓或使用催化劑；

(1) t=3min時，由CO的濃度可計算出水蒸汽的濃度為0.08mol/L，再分析4min時，水蒸汽的濃度為0.08mol/L，可知3min時反應已達到平衡，所以正逆反應速率相等，故答案為：=；

(2) 0～2min，CO的轉化濃度等于水蒸汽的轉化濃度，為0.1mol/L，則CO平均反應速率為：，故答案為：；

(3)3min已達到平衡，CO的轉化率為：；因平衡時，CO的濃度為0.18mol·L-1，水蒸汽的濃度為0.08 mol·L-1，氫氣和二氧化碳的濃度為0.12 mol·L-1，則該溫度下平衡常數(shù)為：，故答案為：；1；

(4)由表格分析可知，只要起始時 c （CO）：c （H 2O）=3：2，平衡時CO的轉化率即相等，a雖然與原平衡等效，但CO的轉化率不等；b起始濃度符合 c （CO）：c （H 2O）=3：2，CO的轉化率相等；c和d與原平衡不等效，故答案為：b；

(5)t 1時刻改變條件，逆反應速率瞬時加快，則可能為加壓或使用催化劑；增大CO的濃度，正反應速率加快，逆反應速率不可能瞬時加快；恒容時充入Ar，容器中各組分的濃度不變，反應速率不變，故答案為：bd。