【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料, 850℃時,在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),發(fā)生:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H<0,測定濃度隨時間關系如下表:
t/min | c(CO)/ mol·L-1 | c(H2O)/ mol·L-1 |
0 | 0.30 | 0.20 |
2 | \ | 0.10 |
3 | 0.18 | \ |
4 | \ | 0.08 |
回答下列問題
(1)t=3min時,υ(正)____________υ(逆)(選填:“>”,“<”,“=”)。
(2)0~2min,CO的平均反應速率為 ____________。
(3)上述反應中的CO平衡轉化率為______;該溫度下反應的平衡常數(shù)為______。
(4)850℃時,以下表中不同的起始濃度在體積可變的密閉容器中進行反應,其CO平衡轉化率與原平衡相同的是______(選填a、b、c、d)。
c(CO) | c(H2O) | c(H2) | c(CO2) | |
a | 2 | 1 | 1 | 1 |
b | 0.6 | 0.4 | 0 | 0 |
c | 0.2 | 0 | 0.1 | 0.1 |
d | 1 | 1 | 1 | 1 |
(5)在一定條件下,發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),其逆反應的速率隨時間變化曲線如圖所示
則t1時改變的某種反應條件可能是_____(填序號)。
a.增大CO濃度 b.加壓
c.恒容時充入氬氣 d.使用催化劑
【答案】= 40% 1 b bd
【解析】
(1) t=3min時,由CO的濃度可計算出水蒸汽的濃度;
(2) 0~2min,CO的轉化濃度等于水蒸汽的轉化濃度;
(3)因3min已達到平衡,平衡時,CO的濃度為0.18mol·L-1,水蒸汽的濃度為0.08 mol·L-1,氫氣和二氧化碳的濃度為0.12 mol·L-1;
(4)只要起始時 c (CO):c (H 2O)=3:2,平衡時CO的轉化率即相等,;
(5)t 1時刻改變條件,逆反應速率瞬時加快,則可能為加壓或使用催化劑;
(1) t=3min時,由CO的濃度可計算出水蒸汽的濃度為0.08mol/L,再分析4min時,水蒸汽的濃度為0.08mol/L,可知3min時反應已達到平衡,所以正逆反應速率相等,故答案為:=;
(2) 0~2min,CO的轉化濃度等于水蒸汽的轉化濃度,為0.1mol/L,則CO平均反應速率為:,故答案為:;
(3)3min已達到平衡,CO的轉化率為:;因平衡時,CO的濃度為0.18mol·L-1,水蒸汽的濃度為0.08 mol·L-1,氫氣和二氧化碳的濃度為0.12 mol·L-1,則該溫度下平衡常數(shù)為:,故答案為:;1;
(4)由表格分析可知,只要起始時 c (CO):c (H 2O)=3:2,平衡時CO的轉化率即相等,a雖然與原平衡等效,但CO的轉化率不等;b起始濃度符合 c (CO):c (H 2O)=3:2,CO的轉化率相等;c和d與原平衡不等效,故答案為:b;
(5)t 1時刻改變條件,逆反應速率瞬時加快,則可能為加壓或使用催化劑;增大CO的濃度,正反應速率加快,逆反應速率不可能瞬時加快;恒容時充入Ar,容器中各組分的濃度不變,反應速率不變,故答案為:bd。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:
已知:I.反應①、反應②均為加成反應
II. (R和R' 可以是烴基或H原子)請回答下列問題:
(1)CH3CHO分子中碳原子的雜化方式為_______________,CH3CH2OH的沸點明顯高于CH3CHO的原因是________________________。
(2)A的名稱為________________,X的分子式為________________________。
(3)關于藥物Y()中①、②、③ 3個-OH的酸性由弱到強的順序是____________________。
(4)寫出反應C→D的化學方程式:___________。E→F的化學方程式: ____________。
(5)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的路線流程圖:_____________________。合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸 HA,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.滴定時,可用酚酞作指示劑
B.a點表示反應終點
C.在b點時:c(Na+)=c(A-)
D.在c點時:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下列是中學化學中熟悉的物質,請用序號完成下列問題
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣
(1)這些物質中,只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。
(2)屬于離子化合物的是 。
II.(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極,電極反應為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素
B.金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間不能相互轉化
C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物
D.C6H14的同分異構體有4種,其熔點各不相同
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【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。
完成下列填空:
(1)我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外電子排布式為______________,生成物固體 A屬于_____晶體。
(2)工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料,等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<)。
(3)工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水,反應方程式可表示為:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目______,若該反應氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。
(4)氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性,氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑,寫出其中主要的化學反應方程式______________________________,在硝酸銀溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀產(chǎn)生,起作用的微粒是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】弱電解質有許多如:醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等,已知25℃時,醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表
氫氰酸 | 碳酸 | 醋酸 |
Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)25℃時,pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,濃度由大到小的順序為____(填序號)。
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應的離子方程式為_________。
(3)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)(用 < > = 填空)
(4)常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題:
①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=______。
②比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(H+)由大到小順序為________。
③滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B.
C. D.
④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。
A.點b所示溶液中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
C.點d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質物質的量的變化如下表所示:
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min內(nèi),ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。
(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(2)2.5min內(nèi),Q的轉化率為______________。
(3)對于該反應,能增大正反應速率的措施是___________
A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度
(4)該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________
A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體平均摩爾質量保持不變 D.正反應速率與逆反應速率相等
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