16．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
C．Cl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．NaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

分析 A．化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)升高被氧化；
B．.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化；
C．Cl2與H2O反應(yīng)時(shí)Cl元素的化合價(jià)既升高又降低；
D．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低被還原，Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化，兩個(gè)反應(yīng)中水既不是還原劑又不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，Cl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和還原性，故C錯(cuò)誤；
D．NaSO3與H2O2的反應(yīng)中O、S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．鐵紅的化學(xué)式為Fe3O4
C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OD．CO2的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F電負(fù)性依次增大
C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時(shí)，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（　�。�
A．IO3-B．Fe3+C．SO2D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請(qǐng)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯．
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯．
（3）由乙烯制備乙二醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫(kù)爾湖中的隕石殘�。�(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對(duì)電子數(shù)最多的是25Mn2+．
（2）鐵元素有變價(jià)，其中Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+．

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