Question

在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

A．水：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol/L鹽酸：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L氫氧化鈉：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低；
B．加入等體積的0.1mol/L鹽酸，c（Na⁺）=c（Cl^-）；
C．加入等體積的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，題中電荷不守恒；
D．加入等體積的0.1mol/L氫氧化鈉，溶液堿性較強，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答：解：A．加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低，應存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．加入等體積的0.1mol/L鹽酸，c（Na⁺）=c（Cl^-），水、醋酸都電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正確；
C．加入等體積的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．加入等體積的0.1mol/L氫氧化鈉，溶液堿性較強，存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），符合電荷守恒的原則，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，注意電荷守恒的運用和理解．