【題目】下列說法正確的是

A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)

C．增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

D．活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【解析】

試題分析：A．活化分子之間的碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時為有效碰撞，否則不是，故A錯誤；B．催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故B正確；C．增大壓強(qiáng)不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)的焓變和熵變，活化能的大小影響反應(yīng)速率的大小，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學(xué)式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設(shè)計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。

（2）反應(yīng)（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。

（3）反應(yīng)（3）的離子方程式是：_____________________。

（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+（水層）＋6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）＋6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學(xué)式表示）

(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是( )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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