【題目】將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(　　)

A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-) D. c(H+)/c(HF)

【答案】D

【解析】

A.將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)嵝詼p弱；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C. 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)琧(F-)減��；

D.加水稀釋后，氫離子、HF分子均減少相同的倍數(shù)，但加水稀釋會(huì)促進(jìn)HF的電離，所以HF的濃度減小的更多。

將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)嵝詼p弱，c(H+)減小，故不選A；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)琄a(HF)不變，故不選B；

C. 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)琧(F-)減小，故不選C；

D.加水稀釋后，氫離子、HF分子均減少相同的倍數(shù)，但加水稀釋會(huì)促進(jìn)HF的電離，所以HF的濃度減小的更多，所以值增大，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： ④_________、⑧ __________(填具體元素符號(hào)，下同)；⑤正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___________；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為________________________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

(4)④⑦二種元素中非金屬性強(qiáng)的是___________。

(5)檢驗(yàn)元素⑨的方法是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )

A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A.N2的能量一定高于NH3

B.H2的能量一定高于NH3

C.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷正確的是

A.電池工作的過(guò)程中，c電極上產(chǎn)生氣泡

B.電池工作時(shí)，溶液中H+和Fe2+向d移動(dòng)

C.d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作的過(guò)程中，溶液中SO濃度發(fā)生顯著變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種金屬晶體：Na、Zn、Po、Au，如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號(hào))。

（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層，其中非密置層的配位數(shù)是_____，由非密置層互相錯(cuò)位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學(xué)符號(hào))。

（3）按ABCABCABC……方式堆積的基本堆積模型是____(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦的電解冶煉法，如圖所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時(shí)陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得到鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ca還原TiO2的化學(xué)方程式為2Ca+TiO2===Ti+2CaO

B. 陽(yáng)極石墨穩(wěn)定性強(qiáng)，在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中質(zhì)量幾乎不會(huì)改變

C. CaC12的作用可能是增強(qiáng)導(dǎo)電性，同時(shí)起到助熔劑的作用

D. 已知F=96500C·mol-1，當(dāng)I=0.5A，通電80分鐘，理論上可得Ti的質(zhì)量為(0.5×80×60×48)/4×96500g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fritz Haber在合成氨領(lǐng)域的貢獻(xiàn)距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________。NH3比PH3更容易液化的原因?yàn)?/span>__________________。

(3)我國(guó)科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，可知N5-的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________。

(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時(shí)，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學(xué)式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計(jì)算式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中，Zn電極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動(dòng)，Zn電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現(xiàn)象是______，C2極電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過(guò)程中陰極析出12.8g的Cu，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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