Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:                  下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕              。

Ⅱ.某同學(xué)利用CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是                             ,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K    移動(dòng)(填“甲”或“乙”)。

②圖2中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是    (填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               ;當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2 g,則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  L。

 

Ⅰ. O2+2H2O+4e=4OH-         B  D  

Ⅱ . ①Cu2++2e-===Cu 乙 

②  O2 CH4-8e-+10OH===CO32+7H2O       0.28 L 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)

將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng)),過(guò)濾,然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3.現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%,計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))

(2)

取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).①計(jì)算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比.

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

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