【題目】1 mol 苯乙烯()在不同條件下與H2發(fā)生加成反應時,產物存在差異:
條件 | 消耗氫氣 | 加成產物 | |
① | 室溫、低壓、催化劑 | 1 mol | |
② | 高溫、高壓、催化劑 | 4 mol |
下列說法正確的是
A.兩種條件下的加成產物都屬于芳香烴
B.兩種條件下的加成產物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.兩種條件下的加成產物都能在光照條件下與溴進行取代
D.該現(xiàn)象說明側鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內的碳碳雙鍵更活潑
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【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負極反應為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生____g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質溶液,陽極選用___作電極。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
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【題目】我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星,確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等,月球的礦產資源極為豐富,僅月面表層厚的沙土就含鐵單質有上億噸,月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等,下列說法或分析不正確的是( )
A.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱
B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
C.橄欖石中鐵為價
D.斜長石的氧化物形式可表示為:
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【題目】可逆反應A(氣)+B(氣)3C(氣),下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系:
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況,則______曲線是表示有催化劑時的情況。
(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況,則此可逆反應的正反應是_________熱反應。
(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況,則________曲線是表示壓強較大的情況。
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【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
(3)結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(4)CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】取某固體樣品進行如下實驗:
根據(jù)實驗現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是
A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH
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【題目】在除雜質的實驗操作中,為了將溶液中的雜質完全去除,通常需加入過量的除雜質試劑。某;瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設計了下列實驗步驟:
試簡要說明:
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。
(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。
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【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為( )
A. 2C2H2(g)+ 5O2(g) ═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)═2CO2(g)+ H2O(l) ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2(g)+ 5O2(g)═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol
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