Question

已知重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問題：
（1）請完成并配平如下的化學(xué)方程式（將未知物的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入）

1

K₂Cr₂O₇+

14

HCl═

2

KCl+

2

CrCl₃+

3

Cl₂↑+

7

□
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示（填寫序號）

E

A．只有還原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有還原性              E．既有酸性又有還原性
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為

0.6

 mol，產(chǎn)生的Cl₂的體積（STP）為

6.72

L．
（4）已知ClO₂（氣體）具有很強的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小來表示） 約是Cl₂的

2.63

倍（保留2位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平．
（2）根據(jù)化合價是否變化判斷．
（3）根據(jù)方程式中氣體的體積、還原劑的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算．
（4）根據(jù)單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小計算．

解答：解：（1）Cr元素化合價變化為：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，化合價由+6→+3價，一個原子得3個電子，兩個原子得6個電子；Cl元素的化合價變化為：HCl→Cl₂，化合價由-1價→0價，一個原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，K₂Cr₂O₇的計量數(shù)為1，作還原劑的 HCl的計量數(shù)為6，再根據(jù)原子守恒判斷其它分子的計量數(shù)，根據(jù)元素守恒，生成物中的未知物為水．所以該方程式為：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
故答案為：1，14，2，2，3，7H₂O  
（2）HCl中Cl元素的化合價既有變化的也有未變化的，化合價變化的氯化氫是還原劑，化合價沒變化的起酸的作用，
故選E．
（3）K₂Cr₂O₇+6 HCl（還原劑）+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O   轉(zhuǎn)移電子
               6mol                           3×22.4L          6mol
               0.6mol                         6.72L            0.6mol
故答案為：0.6mol； 6.72L  
（4）假設(shè)質(zhì)量都是mg，ClO₂→Cl^-得5個電子，Cl₂→2Cl^-得2個電子，
所以ClO₂得到的電子的物質(zhì)的量為

mg

67，5g/mol

×5=

m

13，5

mol，
Cl₂得到的電子的物質(zhì)的量為

mg

71g/mol

×2=

2m

71

mol，
所以

m

13.5

mol：

2m

71

mol=2.63倍

故答案為2.63倍．

點評：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：
化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”．“一標”指的是標出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價數(shù)．
“二等”指的是化合價升降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)（非互質(zhì)的應(yīng)約分）的數(shù)交叉相乘．
“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)．
“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)．
“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進行復(fù)核（離子反應(yīng)還應(yīng)檢查核電荷數(shù)是否相等），如相等則方程式已配平，最后將方程式中“--”改為“=”．