13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合，氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣和碳酸鈉；
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，且生成硫酸；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；
D．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，只生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合，氫氧化鈣完全反應(yīng)，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，且生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故B正確；
C．向FeBr2中通入等量Cl2，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后部分溴離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-，故C正確；
D．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．周期表中所有的族都是由長(zhǎng)、短周期的元素共同組成
B．最外層電子數(shù)相同的元素不一定都是同一族
C．非金屬元素都是主族元素，金屬元素都是副族元素
D．元素周期表中共有18個(gè)縱行，每個(gè)縱行都是一個(gè)族，共有18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①H2SO4�、贖2SO3　③NaHSO3�、躈a2CO3中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鎂空氣電池具有比鋰電池更好的安全性和更低的成本，主要用于備用電源、軍事應(yīng)用，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)Mg在負(fù)極被ClO4-氧化
B．正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．理論上外電路流過(guò)1mol電子時(shí)電池總質(zhì)量增加8.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是非氣態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應(yīng)是放熱（吸、放）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．H2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如圖1是為L(zhǎng)iBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應(yīng)得到LiBH4的熱化學(xué)方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）圖2為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無(wú)LiBH4時(shí)，Al與水不反應(yīng)
B．25℃，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)時(shí)，Al也參與了反應(yīng)
D．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，反應(yīng)得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽(yáng)離子交換膜．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外電路中每通過(guò)1mol 電子，將消耗17g過(guò)氧化氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42-．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾．
（2）濾渣的主要成分為T(mén)iO2•xH2O，寫(xiě)出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9/a（用a表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．請(qǐng)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)（A、B、C、D）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)是B
②第3周期元素的最高化合價(jià)是C
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價(jià)鍵，則其電子式為．
③寫(xiě)出A、B兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
寫(xiě)出A、E兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
④C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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