Question

25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
• B、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為2：1
• C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小順序是①＞②＞③＞④

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，證明堿為強(qiáng)堿，形成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；
B、pH是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)計算分析；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡和氫氧化鈉溶液等體積混合反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、四種溶液PH相同，鹽對應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，堿性越強(qiáng)，溶質(zhì)濃度越小，堿完全電離堿性最強(qiáng)，濃度最小．

解答： 解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，證明堿為強(qiáng)堿，形成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液pH＞7，故A錯誤；
B、pH是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)計算，pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為1：10，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡和氫氧化鈉溶液等體積混合反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D、四種溶液PH相同，鹽對應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，堿性越強(qiáng)，溶質(zhì)濃度越小，堿完全電離堿性最強(qiáng)，濃度最小，4種pH相同的溶液①CH₃COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中，對應(yīng)酸強(qiáng)弱為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，c（Na⁺）的大小順序是①＞③＞②＞④，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析，pH計算應(yīng)用，哦的價值電離平衡，鹽類水解的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．