Question

用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（2）經(jīng)計算，上述濃硫酸的濃度為

 

 mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應用量筒量取濃硫酸的體積為

 

mL（保留一位小數(shù)），量取時應選用

 

 （填序號①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）請將下列步驟補充完整：
a．量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入

 

mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中．
b．向容量瓶內(nèi)加水，直到液面接近刻度線

 

cm時，改用

 

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
c．將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻．
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉移時未洗滌燒杯，則結果

 

；
所用容量瓶未干燥，則結果

 

；
定容時俯視，則結果

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)容量瓶的構造及正確使用方法進行判斷；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)濃硫酸在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)計算結果判斷量筒的規(guī)格；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作方法進行解答；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）A．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯誤；
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能稀釋溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，目的是搖勻溶液，故E正確；
故答案為：BCD； 
（2）1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：

1.00mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.054L=5.4mL；需要使用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，所以①正確，
故答案為：18.4；5.4；①；
（3）a．配制100mL溶液，需要選用100mL容量瓶；
b．定容時，先直接加水至容量瓶刻度線1～2cm，然后改用膠頭滴管小心定容，
故答案為：100；1～2；膠頭滴管；
（4）轉移時未洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制結果偏低；
所用容量瓶未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都無影響，所以配制的溶液濃度不變；
定容時俯視，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；不變；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．