精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化

分析 A．二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C．一氧化氮能夠被氧氣氧化生成二氧化氮；
D．化學變化不涉及原子核內部的變化，即化學變化不能改變中子數、質子數．

解答 解：A．二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故A正確；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，二者與二氧化碳反應產物不同，故B錯誤；
C．一氧化氮能夠被氧氣氧化生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D．化學變化不涉及原子核內部的變化，即化學變化不能改變中子數、質子數．故通過化學變化無法實現16O與18O間的相互轉化，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確酸性氧化物、化學變化的概念，熟悉二氧化硅、一氧化氮的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式．下列物質的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．現有下列8種物質
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH
其中屬于強電解質的是①②③（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是①②⑥．
II．現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是H2SO4；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III．A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失．
②C與D反應有紅褐色沉淀生成并放出氣體．
③B與C反應有白色沉淀生成并放出氣體．
（1）寫出它們的化學式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
（2）寫出③中B與C反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗．
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
（3）某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調節(jié)pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼燒．請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水．
（4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體．對這一奇特現象同學們進行了以下探究．
[查閱資料]：
（SCN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四種物質的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
[提出假設]：
①甲同學假設是FeSO4與HNO3作用；乙同學假設是SCN-與HNO3作用．
[實驗驗證]：
②大家經過理性分析，認為甲同學的假設不成立．理由是HNO3過量，沒有Fe2+剩余．
③根據乙同學的假設，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體．將產生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀．
則反應中產生的氣體是：NO2、CO2、N2
[實驗結論]：乙同學假設正確．
[實驗反思]：
④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要少量（填“少量”、“過量”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除硫酸工廠煙氣中的SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）
B．當吸收液呈中性時：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．含等物質的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，陰離子數目相等
D．Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質雜質試劑主要操作
ANaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
BSiO2Fe2O3鹽酸過濾
CI2H2O乙醇萃取
DH2OFe3+NaOH過濾
A．A、B．B、C．C、D．D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于電解質的是（　�。�
A．蔗糖B．硫酸鐵溶液C．銅D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素R的核內含有N個中子，R的質量數為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質的量為（　�。�
A．$\frac{A}{W+n}$（N-m）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$，何種離子能大量存在于此溶液中．
（1）當生成Al3+時，可能存在Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成[Al（OH）4]-時，可能存在Ba2+、OH-、NO3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案