【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中>1 D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為16∶17
【答案】D
【解析】容器Ⅰ中,根據(jù)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)反應(yīng)可知,達(dá)到平衡后c(O2)= 0.2 mol·L-1,則生成c(NO)=0.4 mol·L-1,剩余c(NO2)=0.6-0.4=0.2 mol·L-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)= c(O2)×c2(NO)/ c2(NO2)= 0.2×0.42/0.22=0.8,A正確;容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)與容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)溫度均為T1,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)相等; 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的QC= c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)=0.2×0.52/0.32=0.57<0.8,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆,B正確;溫度相同時(shí),平衡平衡常數(shù)不變,容器Ⅲ中消耗氧氣為xmol,消耗一氧化氮為2xmol,生成二氧化氮為2xmol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),剩余氧氣(0.35-x)mol, 剩余一氧化氮(0.5-2x)mol,根據(jù)平衡常數(shù)= c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)= (0.35-x)×(0.5-2x)2/(2x)2=0.8,x=0.09mol,所以達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中=(0.35-0.09/(2×0.09)>1, C正確;根據(jù)以上分析可知,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中剩余物質(zhì)的總量為0.2+0.2+0.4=0.8 mol,容器Ⅲ中剩余物質(zhì)的總量為2×0.09+0.35-0.09+0.5-2×0.09=0.74 mol,壓強(qiáng)之比與氣體的物質(zhì)的量成正比,因此達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為0.8:0.74=40:37>16∶17,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)白炭黑(SiO2·H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè),可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來制取,其主要工藝流程如下:
(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。
(2)堿浸時(shí),為提高其中硅酸鹽的浸取率,除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外,還可采用的方法有①_____________________;②_____________(任舉兩種)。
(3)過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。
(4)沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。
(5)洗滌時(shí),如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈?_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰,溶液溫度明顯升高,pH增大
B. AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度減小
C. AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有SiO2和Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33,Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38,金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)
(1)為了提高錳元素的浸出率,在“浸取”時(shí)可采取的措施有:
①適當(dāng)升高溫度,②攪拌,③_________________等。
(2)流程“氧化”中加入MnO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_________________。
(4)流程“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_________________。
(5)流程“50℃碳化”得到碳酸錳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是( )
A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系,下列說法正確的是
A. 若a表示化合物,b表示脂質(zhì),c表示固醇,則甲可以表示細(xì)胞中的物質(zhì)
B. 若a表示核酸,b表示RNA,則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基
C. 若a表示糖類,b表示二糖,則c可以表示纖維素
D. 若a表示蛋白質(zhì),則b可表示酶,c可以表示胃蛋白酶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出;若X、Y和鹽酸形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> )
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題。
(1)寫出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________,現(xiàn)象是________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。
③裝置F的作用是________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com