Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正確的有

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：該反應的氣體系數由1變?yōu)?，氣體的物質的量增大，則ΔS>0，③正確；設E的初始物質的量為n，反應的物質的量為x，則生成G的物質的量為2x，平衡時G的體積分數為75.0%�？傻�2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的轉化率為60%，②正確；根據表中給出的三個體積分數可以看出，隨著壓強增大、溫度升高，平衡時G的體積分數增大，而壓強增大，化學平衡向逆反應方向移動，說明溫度升高一定使平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，④正確；f比b的溫度高，壓強小，使平衡向正反應方向移動，①正確，選A。

考點：考查溫度、壓強對化學平衡的影響、轉化率的計算，S的判斷以及平衡常數的比較。