甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中不正確的是（　�。�
A、裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B、裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C、若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D、N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則有2NA個H+通過離子交換膜
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲為原電池，有機物失電子在負極反應(yīng)，氧氣得電子在正極反應(yīng)；乙為電解池，在下端生成氯氣，上端生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，則下端為陽極，所以a與正極相連．
解答： 解：A、裝置乙的a極上生成氫氧化鈉和氫氣，則a為陰極，與甲中的負極相連，即與X相連，故A正確；
B、乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C、若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極上C6H12O6失電子生成二氧化碳，其電極應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正確；
D、N電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則當(dāng)N電極消耗5.6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.25mol時，消耗的氫離子為1mol，則有NA個H+通過離子交換膜，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，涉及電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)正負極上得失電子再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液酸堿性不同，其電極反應(yīng)式不同，為易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、飽和Na2CO3溶液中：NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3?H2O
B、潮濕的Cl2中：CO2、N2、SO2、C2H4
C、通入NO2氣體的溶液中：K+、Fe2+、I-、SO42-
D、無水C2H5OH中：Na+、K+、OH-、C2H5Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NA
B、1mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl與22.4L H2O2所含有的電子數(shù)均為18 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響．下列表述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)達平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B、圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)
C、達到平衡后向容器加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大
D、圖中的y可能是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、W的非金屬性比Z的弱
B、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （Ac-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （HAc）
B、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）
C、c （Ac-）=c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）
D、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定溫度下，將鹽酸滴加入醋酸鈉溶液中至呈中性．此時溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B、常溫下，將0.1 mol?L-1氨水稀釋10倍后，其pH大于12
C、常溫下，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，則反應(yīng)CaSO4（s）+CO32- （aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq） 平衡常數(shù)K約為1.75×10-4
D、溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在酸堿中和滴定實驗中可用傳感技術(shù)繪制中和滴定曲線
B、向試管中加入4mL 0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1 mol?L-1NaOH溶液，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
C、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加入2mL的水，以防過濾時燒杯中的硝酸鉀晶體過早析出
D、蒸餾時溫度計水銀球插在蒸餾燒瓶支管口的下方位置，將收集到高沸點餾分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將溶液（或氣體）X，逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　　）
ABCD
XH2SHClNH3NH3．H2O
YNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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