Question

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目	H2	N2	NH3
起始時(shí)	5mol/L	3 mol/L	0
2 s末		2 mol/L

（1）氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣（在2 s 內(nèi)）的反應(yīng)速率(H₂)=              。

      若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為            。

（2）右圖表示合成NH₃反應(yīng)在某段時(shí)間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)

過程的曲線圖，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH₃的

體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同）      ，

化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是      ，

① t₀→t₁    ②t₂→t₃   ③t₃→t₄      ④t₅→t₆

                         

若t₁時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應(yīng)的焓變△H   0（填大于、小于）。

Answer 1

（1）1.5 mol · L ^{– 1} · s ^{– 1}   0.25(mol/L)^-2 （2） ①  ①   小于