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【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

【答案】D

【解析】

A.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，增大反應容器的容積，體系的壓強減小，化學平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉化率，A不符合題意；

B.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉化率，B不符合題意；

C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉化率，C不符合題意；

D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強增大，物質的濃度不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉化率無影響，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SO42-

B.水溶液中CH3COONH4的電離：CH3COONH4CH3COO-+NH4+

C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.H2CO3的電離：H2CO32H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質，進行了如下探究活動。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下均可與濃鹽酸發(fā)生反應，從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應原理：__________________

（2）選擇實驗裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的__________________（填序號）進行實驗。

（3）裝置的正確連接順序為__________________（用小寫字母序號表示）。

（4）①實驗時C中所裝液體是__________________。

②在制氯氣前，必須進行的一項操作是__________________。

③D中所裝液體是__________________。

（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色退去。小組內有甲、乙兩種意見。

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液退色。

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液退色。

某同學在退色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未顯紅色，說明_________（填“甲”或“乙”）正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)，當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.2min時，M的物質的量濃度為0.6mol·L-1

B.0~4min內，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D.4min時，M的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列要求,回答問題:

（1）現(xiàn)有下列物質:①氫氧化鉀固體;②稀硫酸;③銅片;④蔗糖()固體;⑤熔融的氯化鈉。其中屬于電解質的是__________(填序號)。

（2）下列裝置能構成原電池的是__________(填寫字母序號)。

（3）在2A+B2C+D反應中,表示該反應最快的是__________(填寫字母序號)。

a. b.

c. d.

（4）甲烷的燃燒熱,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為_______。

（5）90℃時,一元酸HA與NaOH溶液等體積混合后,混合液的pH為7,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設計及結論均正確的是（ ）

A.淀粉溶液水解液為藍。結論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結論：淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。

（2）寫出實驗現(xiàn)象：

①細銅絲表面：_______________________________________。

②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯(lián)合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質而又不損失錳，pH調整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。

(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。

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