下列離子方程式書寫正確的是( )

A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

 

C

【解析】

試題解析：碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該有化學(xué)式表示，故A錯誤；B中電子不守恒，故B錯誤；氫氧化鎂是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，故C正確；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故D錯誤。

考點：離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的壓強(qiáng)不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

 

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如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄭州市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天 運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是 ( )

A．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g

B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的質(zhì)量是多少克？、

（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后，其物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )。

A．Cu B．NaCl C．NH3 D．H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的敘述正確的是( )。

A．0.1L該溶液中含有NaOH 4.0g

B．100 mL該溶液中含有OH- 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

 

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把在空氣中久置的鋁片5．0 g投入盛有500 mL 0．5 mol ·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如下坐標(biāo)曲線來表示：

下列推論錯誤的是

A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．c點時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H＋）降低

 

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在容積為4 L的剛性密閉容器中．進(jìn)行可逆反應(yīng)：X (g) + 2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡在 此過程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率γ(正)、γ(逆)與時間t的關(guān)系如圖示，則圖中陰影部分的面積表示( )

A．X的濃度的變化 B．Y的濃度的變化

C．Z的濃度的變化 D．Y的物質(zhì)的量的減少

 

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