．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種

物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙

溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：

A．甲溶液含有Ba2＋  B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－  D．丁溶液含有Mg2＋

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，其原子序數(shù)總和為48．由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）
請回答下列問題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．B的俗名
磁性氧化鐵
磁性氧化鐵
，C物質(zhì)的用途之一
作耐火材料或治煉鋁的原料
作耐火材料或治煉鋁的原料
．
（2）寫出A+乙
△
B的化學(xué)方程式
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
．
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設(shè)各步反應(yīng)均恰好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入
0.1
0.1
mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)．已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；
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試回答：
（1）寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
 
．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式
 
．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
 
．
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見的單質(zhì)A、B、C（其中A為金屬單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
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（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
；B：
 
；乙：
 
；�。�
 
．
（2）①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②乙與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)．已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制�。畬υ搶�(shí)驗(yàn)過程的分析正確的是（　　）
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A、丙是NaOH，丁是稀H2SO4B、乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來C、操作I是過濾和洗滌沉淀．洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次D、g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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