Question

【題目】“84”消毒液的主要成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為濃鹽酸，家庭室內(nèi)切不可將兩者混合使用，因?yàn)椋?/span>NaClO ＋ 2HCl（濃） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的通風(fēng)櫥內(nèi)探究上述反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為__________。NaClO對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的化學(xué)式為______。

（2）上述反應(yīng)中的五種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的有______________________（至少寫出三種化學(xué)式），依據(jù)鹽對(duì)應(yīng)的酸堿強(qiáng)弱程度，可將鹽分為四類;

A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽; B．強(qiáng)堿弱酸鹽; C．強(qiáng)酸弱堿鹽; D．弱酸弱堿鹽;

則上述反應(yīng)中生成的NaClO屬于________類，NaCl屬于________類（用字母代號(hào)填空）。

（3）為吸收實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的有毒尾氣，可向反應(yīng)廢液中加入______________（填化學(xué)式），若要收集純凈、干燥的氯氣，可先后將氣體通入裝有_________的洗氣瓶洗氣（用字母代號(hào)填空）。

A.飽和食鹽水、石灰乳 B. 濃硫酸、飽和食鹽水

C. 飽和食鹽水、濃硫酸 D. 飽和碳酸鈉、濃硫酸

（4）為增強(qiáng)消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸，用離子方程式表示其反應(yīng)的原理：________。該反應(yīng)說明稀鹽酸和濃鹽酸在性質(zhì)上________________（填“相同”或“不同”）。

Answer 1

【答案】氯氣 Cl2O NaClO、HCl、 NaCl、H2O B A NaOH C ClO-+H+=HClO 不同

【解析】

（1）因?yàn)椋?/span>NaClO ＋ 2HCl（濃）＝NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）根據(jù)質(zhì)量守恒可知：A為Cl2，故A的名稱為氯氣。NaClO中氯的化合價(jià)為+1，所以酸性氧化物為Cl2O；

（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中，Cl2是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其它的都是電解質(zhì)；鹽是金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子組成的化合物，NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，NaCl則屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；

（3）氯氣是有毒氣體，加入氫氧化鈉(NaOH)進(jìn)行尾氣處理；若要收集純凈、干燥的氯氣，則要先除雜，后干燥，除雜用飽和食鹽水，干燥用濃硫酸；故答案為：NaOH；C；

（4）為增強(qiáng)消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸使其生成次氯酸，離子方程式表示為：ClO-+H+=HClO；NaClO ＋ 2HCl（濃）＝NaCl ＋Cl2↑ ＋ H2O，NaClO＋ HCl＝NaCl＋ HClO，由此可見稀鹽酸和濃鹽酸在性質(zhì)上不同。