Question

18．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：氯氣
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂、NaCl．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，生成氣體X的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．

Answer 1

分析 （1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣．
①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，則該反應(yīng)為濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來制取氯氣；
③溶液中氯氣將亞硫酸氫鈉氧化，溶液中會生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，會污染空氣；
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，A為碳灰Cu，B為濃硫酸，反應(yīng)生成氣體X為二氧化硫；
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO₃）₃，Y為NO；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉；
（5）若A、B、X、Y均為化合物，X為極易溶于水的氣體，應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)，X為氨氣．

解答 解：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣．
①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，則該反應(yīng)為濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來制取氯氣，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：；
③溶液中氯氣將亞硫酸氫鈉氧化，溶液中會生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，會污染空氣，反應(yīng)離子方程為：4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O；
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，A為碳灰Cu，B為濃硫酸，反應(yīng)生成氣體X為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的方法為：將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂，
故答案為：C或Cu；將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂；
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO₃）₃，Y為NO．
①100mL 2mol/L的硝酸溶液中含硝酸0.2mol，F(xiàn)e過量充分反應(yīng)后得到硝酸亞鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為$\frac{3}{8}$×0.2mol=0.075mol，將溶液稀釋至500mL后溶液中硝酯根離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.075mol×2}{0.5L}$=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L；
②含 a mol Fe（NO₃）₃的溶液溶解了一定量Fe后，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2，
若n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=1：2，設(shè)被還原的Fe（NO₃）₃是xmol，則（a-x）：$\frac{3}{2}$x=1：2，解得x=$\frac{4}{7}$a，
若n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2，設(shè)被還原的Fe（NO₃）₃是ymol，則$\frac{3}{2}$y：（a-y）=1：2，解得y=$\frac{1}{4}$a，
故答案為：$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a；
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，
故答案為：NaAlO₂、NaCl；
（5）若A、B、X、Y均為化合物，X為極易溶于水的氣體，應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)，X為氨氣，鹽A為銨鹽，生成氣體X的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，驗(yàn)該氣體的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣，
故答案為：銨；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷、離子方程式和結(jié)構(gòu)式書寫、根據(jù)方程式的計(jì)算等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．