在一定溫度下，反應(yīng)AB（g）?
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）的平衡常數(shù)為0.1．若將1.0mol的AB（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時AB（g）的最大分解率接近于（　�。�
A、5%B、17%
C、25%D、33%
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由一定溫度下，反應(yīng)AB（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
B2（g）的平衡常數(shù)為0.1，設(shè)出AB分解的物質(zhì)的量，利用化學(xué)平衡三段法來計算各物質(zhì)平衡時的濃度，然后利用平衡常數(shù)為0.1來計算解答．
解答： 解：設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則
      AB（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
B2（g）
開始 1.0mol/L  0         0
轉(zhuǎn)化
x
1
mol/L   
x
2
mol/L  
x
2
mol/L
平衡 （1-x）mol/L
x
2
mol/L
x
2
mol/L
故
x
2
1
2
×
x
2
1
2
1-x
=0.1
解得x=0.17mol，
該溫度時HX（g）的最大分解率為
0.17mol
1.0mol
×100%=17%，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生利用平衡常數(shù)的計算，學(xué)生應(yīng)熟悉化學(xué)平衡三段法計算的格式及步驟來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等．但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點）．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（4）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
 SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe做電極的原因為
 
，在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．

（1）試寫出溶液B中的溶質(zhì)是
 
；
（2）請你按以下框圖形式進一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作），并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子反應(yīng)方程式）
 
；

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，可先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石熱料是制取氫氧化鋁和鉀肥的重要原料，明礬石熱料含有Al2（SO4）3、K2SO4和少量氧化鐵雜質(zhì)．實驗步驟如下：

（1）操作①為
 
．操作②的主要目的是
 
．
（2）溶解步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）沉淀物的主要成分是
 
．
（4）沉淀物加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）無色溶液A中除K+、NH4+外，還有SO42-，檢驗溶液中存在SO42-的實驗步驟是取少量無色溶液A于試管中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
B、過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．
請回答下列問題：
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C在周期表中位置是
 
．
（2）A與C、A與E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型依次是
 
．
（3）C（足量）的單質(zhì)投入D、E所形成的化合物水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（填選項）
 
．
A．產(chǎn)生無色氣體                
B．有銀白色金屬析出
C．產(chǎn)生白色沉淀后又消失        
D．白色沉淀變灰綠后變紅褐色
反應(yīng)的離子方程式有：
 
．
（4）以B、D的單質(zhì)為電極，C、E形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池．該電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、A酸比B酸的電離程度小
B、pH=1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
C、B酸比A酸容易電離
D、A是強堿，B是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的6種鹽溶液pH如下，下列說法正確的是（　�。�
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.69.7  12.3 10.0 4.0 10.3
A、電離能力：HCO3-＞HSO3-＞HClO
B、結(jié)合H+的能力：SiO32-＞CO32-＞SO32-
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、若要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3

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同步練習(xí)冊答案