15．物質分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．化合物  電解質B．化合物  膠體C．溶液  濁液D．溶液  分散系

分析 根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質；當分散劑是水液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此回答判斷即可．

解答 解：A、根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質，前者包含后者，故A正確；
B、當分散劑是水液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．化合物、膠體不是包含關系，故B錯誤；
C、當分散劑是水液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．溶液、濁液是并列關系，不存在包含，故C錯誤；
D、當分散劑是水液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．溶液、分散系是包含關系，后者包含前者，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生物質的分類知識，可以根據(jù)所學內容來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉化率為20%：
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3N2和H2的轉化率比是1：1，反應共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若容器絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　�。�
A．a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0B．a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
C．a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0D．a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O為深藍色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑．某學習小組探究制備該晶體并測定其組成的實驗過程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列問題：
（1）無水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質60℃的原因是溫度過高受熱晶體會分解；
（2）實驗制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質，分析產(chǎn)生該雜質的原因可能是銅離子發(fā)生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀，該反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測定
實驗裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標準滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標準液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推測測量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的測定--沉淀法
（5）稱取一定質量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應的熱化學方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．氫氟酸密閉存放于玻璃瓶中
B．硅主要以氧化物和硅酸鹽形式存在于自然界中
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．濃硫酸具有A．酸性  B．強氧化性  C．高沸點、難揮發(fā)  D．脫水性  E．吸水性等性質．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入橫線上．
①熱的濃硫酸與銅反應．AB
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．B
③濃硫酸和生石灰反應．A
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體．E．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4種離子經(jīng)4位同學測定其濃度大小關系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問題
（1）X、Y和Z的元素名稱分別為氫、氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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