Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．0.2mol/L鹽酸與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1

C．1.0×10^-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L鹽酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A、酸性溶液稀釋，酸性減弱，溶液的pH值增大；
B、HCl是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸不能完全電離；
C、1.0×10^-8 mol/L鹽酸pH＜7，計算該溶液的pH，應(yīng)考慮水電離產(chǎn)生的氫離子濃度；
D、pH=1的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計算氫氧化鈉溶液中c（OH^-），再根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算NaOH溶液的pH值．

解答：解：A、酸性溶液稀釋，酸性減弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＜b，故A錯誤；
B、HCl是強電解質(zhì)，完全電離，0.2mol/L鹽酸中c（H⁺）=0.2mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸不能完全電離，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）遠遠小于0.1mol/L，故鹽酸與0醋酸中c（H⁺）之比遠遠大于2：1，故B錯誤；
C、1.0×10^-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L鹽酸pH＜7，故C錯誤；
D、pH=1的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-），氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=

0.1mol/L×1mL

100mL

=0.001mol/L，故溶液中c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10^-11=11，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液pH值的有關(guān)計算、弱電解質(zhì)的電離，難度中等，注意C選項中酸的溶液中電解質(zhì)電離的氫離子濃度接近
10^-7 mol/L，應(yīng)考慮水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，二者之和為溶液中氫離子濃度．