下列敘述正確的是( 。
分析:A、酸性溶液稀釋,酸性減弱,溶液的pH值增大;
B、HCl是強電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),醋酸不能完全電離;
C、1.0×10-8 mol/L鹽酸pH<7,計算該溶液的pH,應(yīng)考慮水電離產(chǎn)生的氫離子濃度;
D、pH=1的鹽酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合后溶液呈中性,則n(H+)=n(OH-),據(jù)此計算氫氧化鈉溶液中c(OH-),再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-logc(H+)計算NaOH溶液的pH值.
解答:解:A、酸性溶液稀釋,酸性減弱,溶液的pH值增大,故某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a<b,故A錯誤;
B、HCl是強電解質(zhì),完全電離,0.2mol/L鹽酸中c(H+)=0.2mol/L,醋酸是弱電解質(zhì),醋酸不能完全電離,0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)遠遠小于0.1mol/L,故鹽酸與0醋酸中c(H+)之比遠遠大于2:1,故B錯誤;
C、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L鹽酸pH<7,故C錯誤;
D、pH=1的鹽酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合后溶液呈中性,則n(H+)=n(OH-),氫氧化鈉溶液中c(OH-)=
0.1mol/L×1mL
100mL
=0.001mol/L,故溶液中c(H+)=
10-14
10-3
mol/L=10-11mol/L,故NaOH溶液pH=-log10-11=11,故D正確;
故選D.
點評:本題考查溶液pH值的有關(guān)計算、弱電解質(zhì)的電離,難度中等,注意C選項中酸的溶液中電解質(zhì)電離的氫離子濃度接近
10-7 mol/L,應(yīng)考慮水電離產(chǎn)生的氫離子濃度,二者之和為溶液中氫離子濃度.
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