下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A．BaCl2    B．Ba    C．  Na2S    D．Ba(OH)2


【答案】A

【解析】

試題分析：A、SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，A正確；B、硝酸鋇與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C、硫化鈉與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，C錯(cuò)誤；D、SO2與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查SO2的性質(zhì)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1             B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1             D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性       

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    

D．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________                        

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽(yáng)離子是           ，如何檢驗(yàn)？（寫出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

____________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)

C．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含有SO42-

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水

，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在CO32-

D

向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

說(shuō)明Fe2+具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：

（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)________________，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))______________；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)

c.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，它們都含有的化學(xué)鍵類型是_________，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，

則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑，將等物質(zhì)的

量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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