一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為（       ）

A．+8Q kJ·mol-1B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1D．－16Q kJ·mol-1

D

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式CO2+2KOH=K2CO3+H2O，n(CO2)=1/2n(KOH)=1/2×5mol/L×0.1L=1/4mol，則丁烷的物質(zhì)的量為1/16mol，所以1mol丁烷燃燒放出的熱量為16Q，?H=－16Q kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查?H的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C（s、石墨）==C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(      )

A．任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，放出的熱量均相同
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C．對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低
D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）kJ

A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（   ）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是     (     )

A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57．3 kJ 
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 
C．從C（石墨）= C（金剛石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是      （  ）

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571．6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3 kJ/mol

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